0.001 M 수산화나트륨(NaOH) 용액 pH, pOH 계산하기
다음 용액의 pH, pOH를 계산하여라. 0.001 M 수산화나트륨(NaOH) 용액 NaOH는 강염기이므로 0.001 M NaOH 용액은 0.001 M = 10^-3 M의 OH- 이온을 생성한다. Kw = [H+][OH-] 1.0 × 10^-14 = [H+] × (10^-3) [H+] = (1.0 × 10^-14) ÷ (10^-3) = 10^-11 pH = - log[H+] = - log(10^-11) = 11 pKw = pH + pOH 14 = 11 + pOH pOH = 14 - 11 = 3
임시분류
2018. 10. 15. 03:28
공지사항
최근에 올라온 글
최근에 달린 댓글
- Total
- Today
- Yesterday
링크
TAG
- 폐기물처리기사
- 증발열
- 절대단위
- 집진설비
- 탈수액
- 자연통풍
- 국제단위계
- 농축조
- 연소공학
- 이론산소량
- 헨리상수
- pOH
- 연돌
- 수소이온농도지수
- 연소
- 중력단위
- 공업열역학
- 제거효율
- 다단집진
- 대기관리기사
- 물의이온곱
- 이론공기량
- 발열량
- SI단위
- 통풍력
- 공학단위
- 헨리의법칙
- 대기기사
- 에너지관리기사
- 공기비
일 | 월 | 화 | 수 | 목 | 금 | 토 |
---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | |||
5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 |
글 보관함