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다음 용액의 pH, pOH를 계산하여라.
0.001 M 수산화나트륨(NaOH) 용액
NaOH는 강염기이므로 0.001 M NaOH 용액은 0.001 M = 10^-3 M의 OH- 이온을 생성한다.
Kw = [H+][OH-]
1.0 × 10^-14 = [H+] × (10^-3)
[H+] = (1.0 × 10^-14) ÷ (10^-3) = 10^-11
pH = - log[H+] = - log(10^-11) = 11
pKw = pH + pOH
14 = 11 + pOH
pOH = 14 - 11 = 3
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